因为社会的前进发展，人类所需求的能量越来越多，传统的化石动力不仅不能再生，，过多的运用加重了环境的恶化。尽管现在的动力结构基本构建在化石燃料的根底之上，但人们也已了解到充分利用风能、太阳能等可再生动力的重要性。但是这些动力作用不连续，需求有能量贮存器，动力锂电池作为一种将电能以化学能方式贮存起来的的设备是非常适宜的。尤其是二次电池，在现代人的手机、手表甚至汽车里都有运用。

电池在几十年的发展中，性能在逐渐优化，这其中比能量高是人们不断寻求的方针。因为在所有的金属中锂比重很小（M=6.94g/mol）、电电势低（标准电电势-3.045V），它是能量密度大的金属，锂电池体系理论上能取得大的能量密度，因而它水到渠成地进入了研究者们的视野。有朋友问到小编，锂电池品种都有哪些？，下面请看小编回答。锂电池的主要品种：锂电池又分为锂一次电池（又称锂原电池）与锂二次电池（锂充电电池），与1912年由GilbertN.Lewis一次提出，将人们的视野引向了生动金属电池上。在锂二次电池的根底上，又发展起来锂离子电池。Li-MnO2电池（锂一次电池）Li-MnO2电池是锂电池中运用较多的一种有机电解质电池，一般做成钮扣型或圆柱形，开路电压为3.5V，负荷电压为2.8V，比能量可达200W·h/kg和500W·h/L，常温下电池贮存寿命超越10年，且贮存和放电过程中无气体放出，安全性能好。（-）Li∣LiClO4，PC+DMG∣MnO2（+）负反响：Li-e-→Li+正反响：MnO2+Li++e-→MnOOLi电池反响：Li+MnO2→MnOOLi依照上述反响，Li-MnO2放电时负锂生成Li+进入电解质溶液，正二氧化锰得电子还原成三价锰，同时，锂离子进入二氧化锰晶格中构成MnO2（Li），即MnOOLi。这类电池主要用于低倍率放电。其能量比约为铅酸蓄电池的5到7倍。电池贮存和放电过程中无气体放出，自放电小，不会因活性物质分解引起电池内压增大。中小容量的电池适合于小型电子计算机、照相机及小型通讯机的电源，大容量的电池适合于要求电池比能量高、运用时间长的场合，因而可作为军事范畴的理想电源。Li-SOCl2电池（锂一次电池）Li-SOCl2电池是一种研究较为成熟的有机电解质电池。其开路电压高达3.6～3.7V，且电压平稳、负荷电压精度高，同时还有较高的比能量。表1中给出一些常用小型电池系列活性物质成本比较，能够看出，Li-SOCl2电池是常用电池中成本低的。Li-SOCl2电池的电化学表达式为：（-）Li∣LiAlCl4-SOCl2∣C（+）电解液是LiAlCl4的SOCl2溶液。SOCl2即是电解质的溶剂，又是正活性物质。电池反响：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2放电产品二氧化硫部分溶于SOCl2中，硫单质大量析出，堆积在正炭黑中，LiCl是不容物。这种电池的负锂与SOCl2接触时会产生如下反响8Li+3SOCl2→6LiCl+Li2S2O4+S2Cl2因为产品LiCl构成细密的保护膜阻碍了反响的进行，又因为它仍是固体电解质膜，答应离子经过，所以不阻碍锂电的正常阳溶解。但是SOCl2电池存在两个突出问题，即“电压滞后”和“安全问题”。

电压滞后是因为LiCl的产生，它以薄膜的方式掩盖在锂阳表面，尽管能够防止电池自放电，但导致了电压滞后。另外，贮存时间越长，贮存温度越高，膜就会越厚，滞后现象越明显。当SOCl2电池短路时，会引发Li和S的热反响：2Li+S→Li2SLi2S在145度下又可与SOCl2产生剧烈反响，导致爆炸。

还有一种爆炸的原因是在正上堆积的锂构成枝晶，造成短路。Li与S反响，或者SO2也能够在负产生反响，终生成Cl2O这种非常不稳定的爆炸性物质。综上所述，叉车锂电池有三元锂电池，磷酸铁锂电池，锰酸铁锂电池，镍钴锂，锂离子电池，聚合物锂电池等等多个品种，不同类型的锂电池运用在不同的范畴。